Question

Обчисліть кількість речовини магнію, що згорів, якщо при цьому виділилося 301,25 кДж енегрії. Термохімчне рівняння 2Mg + O2 → 2MgO; ∆Н = -1205кДж

Answer 1

ниже

Объяснение:

Для вирішення цього завдання необхідно знати кількість магнію, який прийняв участь у реакції. Оскільки термохімічне рівняння показує, що для утворення 2 молекул оксиду магнію необхідно 1205 кДж енергії, то мені потрібно знайти, скільки енергії відповідає 1 молекулі оксиду магнію.

∆Н = -1205 кДж / 2 мол = -602.5 кДж / мол

Затім використаємо формулу для обчислення енергії:

Енергія = (кількість речовини) * (∆Н)

301.25 кДж = (кількість речовини) * (-602.5 кДж/мол)

Кількість речовини = 301.25 кДж / (-602.5 кДж/мол)

Кількість речовини ≈ -0.5 мол

Отже, кількість речовини магнію, яка згоріла, становить близько -0.5 молекул або, оскільки від'ємна кількість речовини фізично неможлива, можна вважати, що жодного магнію не згоріло