БУДЬ ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ! Урiвняти рівняння методом електронного балансу Визначте процеси окиснен у реакції Cu-HNO -Cu(NO) -NO-HO
Ответы
Відповідь:Давайте зробимо баланс окиснення та відновлення для даної реакції:
Окиснення міді (Cu) до іону міді (II) (Cu²⁺):
Cu
→
Cu
2
+
+
2
�
−
Cu→Cu
2+
+2e
−
Відновлення іону азоту (V) (NO₃⁻) до іону азоту (II) (NO):
NO
3
−
+
2
�
−
→
NO
NO
3
−
+2e
−
→NO
Відновлення іону азоту (II) (NO) до іону азоту (I) (NO²⁻):
NO
+
�
−
→
NO
2
−
NO+e
−
→NO
2
−
Відновлення іону азоту (I) (NO²⁻) до іону азоту (0) (N₂):
NO
2
−
→
N
2
+
2
�
−
NO
2
−
→N
2
+2e
−
Окиснення води (H₂O) до іону гідроксиду (OH⁻):
H
2
O
→
OH
−
+
1
2
O
2
+
2
�
−
H
2
O→OH
−
+
2
1
O
2
+2e
−
Тепер зробимо баланс кількості електронів в обох половинках реакцій так, щоб кількість перед електронами була однаковою. Помножимо перше окиснення на 2 і зберемо реакцію:
2
Cu
+
2
HNO
3
→
2
Cu
2
+
+
2
NO
+
4
H
+
+
4
e
−
2Cu+2HNO
3
→2Cu
2+
+2NO+4H
+
+4e
−
3
NO
3
−
+
10
H
+
+
8
e
−
→
3
NO
2
−
+
4
H
2
O
3NO
3
−
+10H
+
+8e
−
→3NO
2
−
+4H
2
O
Тепер додамо їх разом:
2
Cu
+
2
HNO
3
+
3
NO
3
−
+
10
H
+
→
2
Cu
2
+
+
2
NO
+
3
NO
2
−
+
4
H
2
O
2Cu+2HNO
3
+3NO
3
−
+10H
+
→2Cu
2+
+2NO+3NO
2
−
+4H
2
O
Пояснення: