Алюміній масою 5,4г розчинили у сульфатній кислоті і отримали водень з виходом 90% від теоретично можливого. Знайти об'єм (н.у.) водню, що отримали на практиці.
Ответы
Ответ:
22,4
Объяснение:
Хімічна реакція між алюмінієм (\(Al\)) та сульфатною кислотою (\(H_2SO_4\)) може бути визначена як:
\[ 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 \]
З реакції видно, що 1 моль алюмінію взаємодіє з 3 молями сульфатної кислоти та утворює 3 молі водню.
Маса алюмінію, який взятий на практиці: \(m_{Al} = 5.4 \ \text{г}\).
Об'єм водню можна знайти, використовуючи відсоток виходу водню (\(\% \text{yield}\)):
\[ \text{Об'єм водню} = \frac{\% \text{yield}}{100} \times \text{теоретичний об'єм водню} \]
Теоретичний об'єм водню можна знайти, використовуючи стехіометричне співвідношення між алюмінієм та воднем. Відомо, що виходить 3 молі водню на 2 молі алюмінію. Таким чином, для алюмінію масою \(m_{Al}\), маса водню буде:
\[ m_{H_2} = \frac{3}{2} \times m_{Al} \]
Об'єм водню, що отриманий на практиці:
\[ \text{Об'єм водню} = \frac{\% \text{yield}}{100} \times \frac{3}{2} \times \text{маса алюмінію} \times \frac{1}{\text{маса молекули водню}} \times \text{Мольний об'єм водню при н.у.} \]
Визначте масу молекули водню та підставте відомі значення для обчислень. Мольний об'єм водню при нормальних умовах становить близько 22.4 л/моль.