Question

Дослід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій.
Насипте у дві пробірки приблизно однакову кількість порошку заліза.
Підготуйте два розчини хлоридної кислоти: один – 3 мл 20%, другий – до 1,5 мл 20% додайте стільки ж води.
Якою стане концентрація кислоти в другому розчині?

Налийте у першу пробірку з крейдою перший розчин, у другу – другий. Спостерігайте за зміною швидкості реакції. Чи впливає концентрація на швидкість хімічної реакції?

Напишіть рівняння реакції у молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді.

Answer 1

Дослід 3. Вплив концентрації реагуючих речовин на швидкість хімічних реакцій

Обладнання:

• 2 пробірки
• штатив
• піпетка
• порошок заліза
• 20% розчин хлоридної кислоти

Хід досліду

Насипте у дві пробірки приблизно однакову кількість порошку заліза.

Підготуйте два розчини хлоридної кислоти: один – 3 мл 20%, другий – до 1,5 мл 20% додайте стільки ж води.

Концентрація кислоти в другому розчині становитиме 10%. Це можна визначити за формулою:

C₁V₁ = C₂V₂

де C₁ – концентрація першого розчину, V₁ – його об’єм, C₂ – концентрація другого розчину, V₂ – його об’єм.

Тоді:

C₂ = C₁V₁ / V₂

C₂ = 0,2 · 3 / 2,5

C₂ = 0,24

C₂ = 0,1

Таким чином, концентрація кислоти в другому розчині становить 10%.

Налийте у першу пробірку з крейдою перший розчин, у другу – другий.

Спостерігайте за зміною швидкості реакції.

У першій пробірці, де концентрація кислоти вища, реакція відбувається швидше. У другій пробірці, де концентрація кислоти нижча, реакція відбувається повільніше.

Рівняння реакції у молекулярному, повному та скороченому йонному вигляді:

Молекулярне рівняння:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Повне йонні рівняння:

Fe + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Fe²⁺ + 2Cl⁻ + H₂

Скорочене йонні рівняння:

Fe + 2H⁺ → Fe²⁺ + H₂

Висновок:

Концентрація реагуючих речовин впливає на швидкість хімічних реакцій. Чим вища концентрація, тим швидше відбувається реакція. Це пояснюється тим, що з підвищенням концентрації збільшується кількість частинок реагуючих речовин, які знаходяться в одному об’ємі. Це призводить до того, що кількість зіткнень між ними зростає, а отже, і швидкість реакції.