Question

В сосуде при температуре 20 °С и давлении 0,2 МПа содержится смесь газов: кислорода массой 16 г и азота массой 21 г. Определить плотность смеси.

Answer 1

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа (уравнением Менделеева-Клайперона):

pV = (m/M)RT,

где p - давление, V - объём, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж / (моль·К)), T - абсолютная температура.

Сначала найдём молярные массы кислорода и азота:

M(O2) = 2*16 = 32 г/моль

M(N2) = 2*14 = 28 г/моль.

Теперь определим объём каждого газа:

V1 = (m1RТ)/pM1

V2 = (m2RТ)/pM2

Подставим значения и рассчитаем объём каждого газа:

V(O2) = (16*8.31*293)/(0.2*10^6*32) ≈ 5.4 м^3

V(N2) = (21*8.31*293)/(0.