Question

ДОПОМЖИТЬ БУДЛАСКА ДАЮ 20 БАЛЛИВ
1. Визначення типу зв'язку:
Визначте, які звʼязки хімічні присутні у таких сполуках: Н20, NaCI, CO2.
2. Характеристика кристалічної решітки:
Поясніть, як кристалічна решітка NaCI відрізняється від кристалічної решітки 12.
3. Типи звʼязків у сполуках:
Який тип звʼязку переважає у молекулах СО2 та NH3? Чому?
ІІІ рівень - високий (6б)
1. Електронні конфігурації та хімічний звʼязок:
Поясніть, як електронні конфігурації атомів кисню та водню впливають на утворення ковалентного звʼязку у молекулі Н20?
2. Іонний звʼязок та хімічні речовини:
Поясніть, чому сполуки NaCI та СаСО3 мають іонний характер звʼязку.
3. Властивості кристалічної решітки:
Поясніть, як кристалічна решітка впливає на фізичні властивості діаманту та графіту.

Answer 1

Ответ:

1. Визначення типу зв'язку:

- H2O (вода): Вода має ковалентний зв'язок між атомами водню та атомом кисню.

- NaCl (натрій хлорид): У сполуці NaCl присутній іонний зв'язок, де натрій (Na) утворює позитивний іон, а хлор (Cl) утворює негативний іон.

- CO2 (вуглекислий газ): В молекулі CO2 присутні два ковалентні зв'язки між атомом вуглецю та атомами кисню.

2. Характеристика кристалічної решітки:

- Кристалічна решітка NaCl: Кристалічна решітка NaCl має кубічну структуру, де катіони натрію (Na+) розташовані у вузлах кубічної решітки, а аніони хлориду (Cl-) знаходяться між ними. Ця решітка має високу симетрію та регулярну геометричну форму.

- Кристалічна решітка 12: Не можу зрозуміти, що саме ви маєте на увазі під "12". Якщо це сполука або матеріал, будь ласка, уточніть, щоб я міг надати відповідну інформацію.

3. Типи зв'язків у сполуках:

- CO2 (вуглекислий газ): У молекулі CO2 переважає ковалентний зв'язок. Кисень (O) та вуглець (C) спільно використовують електронні пари для утворення ковалентних зв'язків. У CO2 немає полярності, оскільки атоми кисню розташовані симетрично відносно атома вуглецю.

- NH3 (аміак): У молекулі NH3 переважає ковалентний зв'язок. Азот (N) та водень (H) спільно використовують електронні пари для утворення ковалентних зв'язків. Однак, у NH3 присутня полярність, оскільки атом азоту має вищу електроотрицательність, ніж атоми водню.

ІІІ рівень - високий (6б)

1. Електронні конфігурації та хімічний зв'язок:

- Електронні конфігурації атомів кисню (O) та водню (H) впливають на утворення ковалентного зв'язку у молекулі H2O. Атом кисню має електронну конфігурацію 1s2 2s2 2p4, а атоми водню мають електронну конфігурацію 1s1. Під