СРОЧНО: ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА.
1.Какой объем водорода выделится при реакции 112 г раствора железной кислоты?
2.Какой объем хлора и водорода понадобится для синтеза 78,4 л хлористого водорода?
Ответы
Ответ:
1. Для ответа на этот вопрос следует учитывать реакцию раствора железной кислоты с водородом. Реакция выглядит следующим образом:
FeSO4 + 2HCl → FeCl2 + H2SO4
Исходя из уравнения реакции, стоит отметить, что одна молекула FeSO4 требует 2 молекул HCl для полного превращения в FeCl2. Учитывая это, можно вычислить количество водорода, который будет выделен при реакции:
1 молекула FeSO4 → 1 молекула H2
112 г FeSO4 → ?
Молярная масса FeSO4 = 55,845 г/моль + 32,06 г/моль + (4 * 16 г/моль) = 151,908 г/моль
Теперь можно приступить к расчетам:
112 г FeSO4 * (1 моль FeSO4 / 151,908 г FeSO4) * (1 моль H2 / 1 моль FeSO4) = 0,737 моль H2
Так как 1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л, то объем выделившегося водорода составит:
0,737 моль H2 * 22,4 л/моль = 16,502 л
Ответ: При реакции 112 г раствора железной кислоты выделится около 16,502 л водорода.
2. Для синтеза хлористого водорода (HCl) требуется соединение водорода с хлором в соотношении 1:1. Таким образом, объемы водорода и хлора будут одинаковыми:
Объем H2 = 78,4 л
Объем HCl = 78,4 л
Ответ: Для синтеза 78,4 л хлористого водорода потребуется 78,4 л хлора и 78,4 л водорода.