Question

6. Задача. Для получения железа было взято 500 кг оксида железа (II) с массовой долей примесей 9%. Найдите массу железа, которое было выделено из руды углеродом [2]​

Answer 1

Ответ:

Для решения данной задачи, воспользуемся химическим уравнением реакции. Углерод мог прореагировать с оксидом железа (II) по следующему уравнению:

3FeO + C -> 2Fe + CO2

Массовая доля примесей в оксиде железа составляет 9%, что означает, что оставшиеся 91% массы составляет железо в оксиде. Таким образом, масса железа в оксиде составляет:

Масса железа = 500 кг * (91% / 100) = 455 кг

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 молекулы оксида железа требуется 1 молекула углерода. Таким образом, соединение реагирует пропорционально их стехиометрии. Следовательно, для выделения массы железа, равной 455 кг, потребуется такая же масса углерода.

Таким образом, масса железа, которое было выделено из руды углеродом, составляет 455 кг.