6. Задача. Для получения железа было взято 500 кг оксида железа (II) с массовой долей примесей 9%. Найдите массу железа, которое было выделено из руды углеродом [2]
Ответы
Ответ дал:
17
Ответ:
Для решения данной задачи, воспользуемся химическим уравнением реакции. Углерод мог прореагировать с оксидом железа (II) по следующему уравнению:
3FeO + C -> 2Fe + CO2
Массовая доля примесей в оксиде железа составляет 9%, что означает, что оставшиеся 91% массы составляет железо в оксиде. Таким образом, масса железа в оксиде составляет:
Масса железа = 500 кг * (91% / 100) = 455 кг
Согласно уравнению реакции, на каждые 3 молекулы оксида железа требуется 1 молекула углерода. Таким образом, соединение реагирует пропорционально их стехиометрии. Следовательно, для выделения массы железа, равной 455 кг, потребуется такая же масса углерода.
Таким образом, масса железа, которое было выделено из руды углеродом, составляет 455 кг.
rajhelgabriel3:
ты еьлан , где тут задача?
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
2 месяца назад
7 лет назад
7 лет назад