5. Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 10 г технического магния, содержащего 76% неметаллических примесей, в разбавленной серной кислоте?
помогите пожалуйста
Ответы
Ответ:
Для решения этой задачи нам понадобится следующая информация:
- молярная масса водорода (Н2) равна 2 г/моль,
- молярная масса магния (Мg) равна 24,3 г/моль,
- молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль,
- 76% магния в техническом магнии соответствуют 7,6 г магния и 2,4 г неметаллических примесей.
Для начала найдем количество молей магния:
mol_Mg = масса_Mg / молярная_масса_Mg = 7,6 г / 24,3 г/моль ≈ 0,31 моль
Затем найдем количество молей серной кислоты:
mol_H2SO4 = масса_H2SO4 / молярная_масса_H2SO4
= (Масса_магния + Масса_неметаллических_примесей) / молярная_масса_H2SO4
= (7,6 г + 2,4 г) / 98 г/моль
≈ 0,1 моль
Мольный коэффициент реакции между магнием и серной кислотой равен 1:1.
Таким образом, количество молей выделившегося водорода будет равно количеству молей магния или количеству молей серной кислоты, так как их количество одинаково.
Количество молей водорода:
mol_H2 = mol_Mg = mol_H2SO4 ≈ 0,31 моль
Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа:
V_H2 = mol_H2 * 22,4 л/моль ≈ 0,31 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,94 л
Таким образом, объем выделившегося водорода (н.у.) составляет приблизительно 6,94 л.