До даної реакції скласти електронний баланс, вказати процеси відновлення і окиснення, визначити окисника я відновника, розставити коефіцієнти в рівнянні реакції, порахувати загальну суму коефіцієнтів:
CuO + NH3 ⇾ Cu + N₂ +H₂O
Ответы
Відповідь:
Запишемо відомості про окиснення та відновлення для кожного елемента:
�
�
�
+
�
�
3
→
�
�
+
�
2
+
�
2
�
CuO+NH
3
→Cu+N
2
+H
2
O
Оксид міді (CuO) втрачає кисень і стає міддю (Cu), отже, це процес відновлення для міді.
Аміак (NH₃) втрачає водень та стає азотом (N₂), отже, це процес окиснення для аміаку.
Запишемо електронні пів-реакції:
Відновлення:
�
�
�
+
2
�
−
→
�
�
Відновлення: CuO+2e
−
→Cu
Окиснення:
�
�
3
→
�
2
+
3
�
2
+
6
�
−
Окиснення: NH
3
→N
2
+3H
2
+6e
−
Збалансуємо кількість передач електронів, взявши у розгляд позитивний заряд, і зробимо їхню кількість однаковою у обох пів-реакціях:
Відновлення:
�
�
�
+
2
�
−
→
�
�
Відновлення: CuO+2e
−
→Cu
Окиснення:
2
�
�
3
→
�
2
+
3
�
2
+
6
�
−
Окиснення: 2NH
3
→N
2
+3H
2
+6e
−
Зведемо пів-реакції і позбавимося електронів:
3
�
�
�
+
2
�
�
3
→
3
�
�
+
�
2
+
3
�
2
�
3CuO+2NH
3
→3Cu+N
2
+3H
2
O
Розставимо коефіцієнти перед реагентами та продуктами так, щоб кількість атомів кожного елемента була однаковою з обох сторін рівняння:
3
�
�
�
+
2
�
�
3
→
3
�
�
+
�
2
+
3
�
2
�
3CuO+2NH
3
→3Cu+N
2
+3H
2
O
Підсумуємо кількість атомів кожного елемента:
Зліва: 3 Cu, 3 O, 2 N, 6 H.
Справа: 3 Cu, 3 O, 2 N, 6 H.
Отже, електронний баланс створений, а рівняння реакції збалансоване.
Пояснення: