обчислити масу осаду що випадає, якщо 60г алюмінію сульфату прореагують з калій гідроксидом Срочно!!!!!!! Дано і розв'язок
Ответы
Объяснение:
Реакція між алюмінієвим сульфатом (Al2(SO4)3) та калій гідроксидом (KOH) має наступний хімічний склад:
Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4
1. Спочатку визначимо кількість молей алюмінієвого сульфату (Al2(SO4)3). Молярна маса алюмінієвого сульфату дорівнює 342,15 г/моль.
Маса алюмінієвого сульфату = 60 г
Кількість моль алюмінієвого сульфату = 60 г / 342,15 г/моль ≈ 0,175 моль
2. З реакційного рівняння видно, що 1 моль алюмінієвого сульфату утворює 2 молі алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3).
Кількість молей алюмінієвого гідроксиду (Al(OH)3) = 2 x 0,175 моль = 0,35 моль
3. Далі, розрахуємо масу алюмінієвого гідроксиду, використовуючи його молярну масу, яка дорівнює 78,00 г/моль.
Маса алюмінієвого гідроксиду = 0,35 моль x 78,00 г/моль = 27,3 г
Отже, маса осаду (алюмінієвого гідроксиду), що випадає, становить приблизно 27,3 г.