Змішали 500 г Барій хлориду з сульфатною кислотою. Яку масу осаду отримали, якщо вихід продукту – 85%? Потрібно щоб було дано та сам розвязок
Ответы
Дано:
Маса барій хлориду, m(BaCl2) = 500 г
Вихід продукту, η = 85%
Знайти:
Масу осаду, m(BaSO4)
Розв'язок:
Відповідно до рівняння реакції:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl
Маса барій хлориду, яка прореагувала, дорівнює:
m(BaCl2) = m(BaSO4) / η
m(BaSO4) = m(BaCl2) * η
m(BaSO4) = 500 г * 85%
m(BaSO4) = 425 г
Відповідь:
Маса осаду барій хлориду, який утворився, становить 425 г.
Розв'язок можна подати також у такий спосіб:
Відповідно до рівняння реакції, на 1 моль барій хлориду утворюється 1 моль барій сульфату. Молярна маса барій хлориду становить 208,23 г/моль, а молярна маса барій сульфату становить 233,38 г/моль.
m(BaSO4) / m(BaCl2) = 1 / 1
m(BaSO4) = m(BaCl2)
m(BaSO4) = 500 г
m(BaSO4) = 425 г
Відповідь:
Маса осаду барій хлориду, який утворився, становить 425 г.