Металлический кальций 19,5 г прореагировал с водой, рассчитай объем и количество вещества выделившегося газа.
Ответы
Ответ:
Реакция металлического кальция с водой приводит к образованию водорода:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2,02 г/моль.
Масса кальция, заданная в задаче, составляет 19,5 г. Чтобы рассчитать количество вещества кальция, используем формулу:
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 19,5 г / 40,08 г/моль ≈ 0,486 моль
Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция образует 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества выделившегося газа (H2) равно 0,486 моль.
Чтобы рассчитать объем выделившегося газа, используем уравнение состояния идеального газа:
V = nRT/P
Где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·К), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах.
Так как условия задачи не указан