решить с дано и полным ходом решением
Для получения кальция было взято 200 кг хлорида кальция с массовой долей примесей 11%. Найдите массу кальция, который был выделен из руды электролизом
Ответы
Ответ дал:
8
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m₁(CaCl2) = 200 кг
w(примеси) = 11%
Найти: m(Ca) -?
Найдем массу хлорида кальция без примесей:
m(CaCl2) = m₁(CaCl2) * ( 100% - w(примеси)) : 100% = 200 * 0,89 = 178 г
Составим УХР:
CaCl2 = Ca + Cl2
Вычислим количество вещества CaCl2
M(CaCl2) = 40 + 35,5 * 2 = 111 кг/кмоль
n(CaCl2) = m(CaCl2) /M(CaCl2) = 178/111 = 1,6 кмоль
Из УХР видим, что n(CaCl2) : n(Ca) = 1 : 1, тогда
n(Ca) = n(CaCl2) = 1,6 кмоль
m(Ca) = n(Ca) * М(Са) = 1,6 * 40 = 64 кг
filipkit7:
спасибо вам
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
2 месяца назад
2 месяца назад
1 год назад