Question

Какой объём углекислого газа(н.у.) образуется при взаимодействии 250г известняка, содержащего 20% примесей, с соляной кислотой?

Answer 1

$CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2$
Найдем массу примесей:
$m=250*0,2=50$ г
Найдем массу чистого известняка:
$m(CaCO3)=250-50=200$ г
Найдем количество вещества:
$n(CaCO3)= frac{200}{100} =2$ моль
$n(CaCO3)=n(CO2)=2$ моль
$V(CO2)=n(CO2)*22,4=2*22,4=44,8$ л
Ответ: 44,8 л