Question

При прокаливании на воздухе трехвалентного метала массой 5,4 г было получено 10,2 г оксида этого металла. Какой металл был взят для прокаливания.​

Answer 1

Ответ:

Для решения данной задачи необходимо знать молярные массы металла и его оксида, а также массу прокаленного кислорода.

Пусть молярная масса металла равна x г/моль, тогда молярная масса его оксида равна (x+16) г/моль (16 г/моль - молярная масса кислорода).

При прокаливании трехвалентный металл присоединяет к себе три атома кислорода, образуя оксид. Увеличение массы происходит за счет массы присоединенного кислорода:

(x + 3 * 16) - x = 10.2

x + 48 - x = 10.2

2x = 37.8

x = 18.9

Молярная масса металла 18,9 г/моль соответствует кальцию.

Значит, был взят кальций.

Ответ: Кальций.

Объяснение: