Question

!Даю 60 балів ! За даними: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ΔH = -3251.4 кДж. Обчисліть масу кисню, який вступив у реакцію, якщо внаслідок реакції виділилося 6508.2 кДж теплоти

Answer 1

Відповідь:

За даними: 4Al + 3O2 = 2Al2O3 ΔH = -3251.4 кДж. Відомо, що внаслідок реакції виділилося 6508.2 кДж теплоти. Щоб обчислити масу кисню, який вступив у реакцію, спочатку необхідно знайти тепловий ефект реакції, який можна обчислити за формулою ΔH = Q/n, де Q - виділена теплота, а n - кількість речовини, що взаємодіє. Підставляючи відомі значення, отримаємо:

                              -3251.4 кДж = 6508.2 кДж / n

                               n = 6508.2 кДж / (-3251.4 кДж) = -2 моль

Отже, згідно з рівнянням реакції, 3 молі кисню взаємодіють з 4 молями алюмінію, тому щоб знайти масу кисню, необхідно знайти кількість молей кисню, яка взаємодіє з 2 молями алюмінію. За формулою n = m/M, де m - маса, а M - молярна маса, знайдемо кількість молей алюмінію:

                                           n = m/M

                                           2 моля = m/27 г/моль

                                           m = 54 г

Тепер можна знайти кількість молей кисню, яка взаємодіє з 2 молями алюмінію:

4 моля Al + 3 моля O2 -> 2 моля Al2O3  

3 моля O2 -> 2 моля Al2O3 / 4 моля Al * 3 моля O2 = 3/2 моля O2                                  

Тепер можна знайти масу кисню, який вступив у реакцію:

                     m = n * M = 3/2 моля * 32 г/моль = 48 г

Отже, маса кисню, який вступив у реакцію, становить 48 г

                                                                                  Надеюсь помогла!

Просто если тебе уже не нужен ответ, то кому-то другому обязательно понадобится!