Question

9. Данные ниже уравнения реакций идут при нагревании и применяются для получения чистых металлов: меди, и особо чистого железа. CuO + H2 = H2O + Cu + 130 кДж (порошок меди) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H20 Назовите свойство водорода (окислительное восстановительное) ​

Answer 1

Відповідь:

CuO + H2 = Cu + H2O

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

n общая (H2O) = 1,35 / 18 = 0,075 моль

Пусть n1(H2O) в первом уравнении - x моль, тогда n2(H2O) во втором уравнении - (0,075 - x) моль.

n1(H2O) = n(Cu) = x моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнением реакции)

n2(H2O) : n(Fe) = 3 : 2

n(Fe) = n2(H2O) / 3   * 2

n(Fe) = (0,075 - x)/3   *2 = (0,15 - 2x) / 3

m(Cu) = M*n = 64x  г

m(Fe) = M*n = (56(0,15 - 2x)) / 3 = (8,4 - 112x) / 3

64x + (8,4 - 112x) / 3  = 3,2

192x + 8,4 - 112x = 9,6

80x = 1,2

x = 0,015

Тогда:

n(Cu) = n(CuO) = 0,015 моль

m(Cu) = 0,015 * 80 = 1,2 г

n(Fe2O3) : n2(H2O) = 1 : 3

n(Fe2O3) = (0,075 - 0,015) / 3 = 0,02 моль

m(Fe2O3) = 0,02 * 160 = 3,2 моль

n1(H2) = n1(H2O) = 0,015 моль

n2(H2) = n2(H2O) = 0,06 моль

n(H2) = 0,015 + 0,06 = 0,075 моль

V(H2) = Vm * n = 22,4 * 0,075 = 1,68 л

Ответ: 1,2г; 3,2г; 1,68 л

Пояснення: