1. Розташування Калію в періодичній системі: а) 4 період і ІV група; б) 4 період і І група; в) 4 період і ІІ група; г) 1 період і ІV група. 2. Сьома група періодичної системи називається: а) лужні метали; б) галогени; в) інертні. 3. Укажіть елемент-галоген: а) Купрум; б) Кальцій; в) Хлор; г) Манган. 4. Позначте число електронів, що може міститися на р-підрівні електронної оболонки атомів: а) 2; в) 6; б) 3; г) 8. 5. До складу ядра атома входять: а) протони й електрони; б) нейтрони й електрони; в) протони та нейтрони. 6. Укажіть властивість, характерну для речовин, що мають молекулярний тип кристалічної ґратки: а) мають велику твердість, дуже високі температури кипіння і плавлення; б) за стандартних умов — тверді речовини; в) мають невелику твердість, легкоплавкі, леткі; г) мають високу температуру плавлення. 7. Вкажіть речовину, в якій ступінь окиснення елемента не відповідає його валентності: а) H2O; б) K2O; в) N2; г) P2O5. 8. Укажіть тип зв'язку, що утворюється між атомами Гідрогену та Оксигену: а) ковалентний полярний; б) ковалентний неполярний; в) металевий; г) йонний. 9. Визначте ряди елементів, записаних за порядком збільшення електронегативності: а) I, Br, Cl, F; б) C, Si, Ge, Sn; в) Те, Sе, S, О; г) F, O, N, C. 10. Хімічним елементам, що утворюють типові метали, відповідає такий склад зовнішнього шару: а) 2s2; в) 2s22 р1; б) 2s22 р4; г) 3s2 3 p5. 11. Напишіть електронну будову йонів: а) Mg+2 б) O-2 12. Визначте ступені окиснення елементів: а) K2O; в) Cl2O7; б) B2O3; г) KClO3. 13. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів. Хімічні елементи Електронні формули 1) Сульфур а) 1s2 2s22 p63s23 р3 2) Нітроген б) 1s2 2s22 p63s23 p4 3) Фосфор в) 1s2 2s2 2 p2 г) 1s22s22 p3 14. Масова частка елемента IVA групи в його вищому оксиді дорівнює 46,67%. Визначте елемент, охарактеризуйте його за місцем у періодичній системі хімічних елементів.
Ответы
Ответ:
1. Розташування Калію в періодичній системі: б) 4 період і І група.
2. Сьома група періодичної системи називається: б) галогени.
3. Укажіть елемент-галоген: в) Хлор.
4. Позначте число електронів, що може міститися на р-підрівні електронної оболонки атомів: г) 8.
5. До складу ядра атома входять: в) протони та нейтрони.
6. Укажіть властивість, характерну для речовин, що мають молекулярний тип кристалічної ґратки: б) за стандартних умов — тверді речовини.
7. Вкажіть речовину, в якій ступінь окиснення елемента не відповідає його валентності: в) N2.
8. Укажіть тип зв'язку, що утворюється між атомами Гідрогену та Оксигену: а) ковалентний полярний.
9. Визначте ряди елементів, записаних за порядком збільшення електронегативності: г) F, O, N, C.
10. Хімічним елементам, що утворюють типові метали, відповідає такий склад зовнішнього шару: а) 2s2.
11. Напишіть електронну будову йонів:
а) Mg+2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
б) O-2: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6.
12. Визначте ступені окиснення елементів:
а) K2O: K(+1), O(-2), ступінь окиснення К +1, О -2.
в) Cl2O7: Cl(+7), O(-2), ступінь окиснення Cl +7, O -2.
б) B2O3: В(+3), O(-2), ступінь окиснення В +3, O -2.
г) KClO3: K(+1), Cl(+5), O(-2), ступінь окиснення К +1, Cl +5, O -2.
13. Установіть відповідність між хімічними елементами та електронними формулами їхніх атомів:
1) Сульфур - г) 1s22s22p3.
2) Нітроген - б) 1s2 2s2 2p3.
3) Фосфор - в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.
14. Масова частка елемента IVA групи в його вищому оксиді дорівнює 46,67%. Визначте елемент, охарактеризуйте його за місцем у періодичній системі хімічних елементів.
Елемент з IVA групи з масовою часткою оксиду 46,67% - Силіцій (Si), який розташований в 4 періоді і IV групі періодичної системи.
Объяснение:
Долго писал надеюсь пемог тебе