Question

Який обєм розчину хлоридної кислоти (HCl) з концентрацією 0,25 моль/л потрібен
для нейтралізації 40 мл розчину, що містить 0,26 г Ва(OH)2?

Answer 1

Ответ:

Спочатку необхідно визначити кількість молей гідроксиду барію (Ba(OH)2), що міститься у 40 мл розчину.

Маса Ba(OH)2 дорівнює 0,26 г. За молярною масою Ba(OH)2 (171,34 г/моль) можна визначити кількість молей:

n(Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) / M(Ba(OH)2) = 0,26 г / 171,34 г/моль = 0,00152 моль

Оскільки Ba(OH)2 є базою, то для його нейтралізації необхідна кислота. Реакція нейтралізації має наступний вигляд:

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

За реакцією одна моль Ba(OH)2 нейтралізується двома молями HCl. Тому необхідна кількість молей HCl дорівнює:

n(HCl) = 2 * n(Ba(OH)2) = 2 * 0,00152 моль = 0,00304 моль

Тепер можна визначити об'єм розчину HCl за його концентрацією:

V(HCl) = n(HCl) / c(HCl) = 0,00304 моль / 0,25 моль/л = 0,01216 л

Отже, для нейтралізації 40 мл розчину, що містить 0,26 г Ba(OH)2, необхідно 0,01216 л (або 12,16 мл) розчину HCl з концентрацією 0,25 моль/л.