Контрольна робота № 1
Хімія 8 клас
Варіант 2
Рівень 1
1.Вкажіть номери періодів, у яких знаходяться елементи S, H, Mg:
а) 1, 2; б) 2, 3; в) 1, 3; г) 2, 4.
2.Скільки електронів містить атом Оксигену?
а) 10 ; б) 8 ; в) 7 ; г) 15 .
3.На що вказує номер групи?
а) валентність в) заряд ядра
б) електрони останнього рівня г) порядковий номер
4.Максимальне число електронів які можуть займати d– підрівень,
дорівнює:
а) 1 ; б) 6 ; в) 10; г) 8 .
5.Вкажіть формули речовин з ковалентним неполярним типом
зв’язку:
а) PH 3 б) Cl 2 в) CaCl 2 г) P 4
6.Вкажіть протонні числа елементів, атоми яких мають однакову
кількість електронних шарів:
а) 3 і 4 ; б) 3 і 11; в) 3 і 19; г) 2 і 8 .
Рівень 2
1. Встановіть відповідність між речовинами і типами ґраток:
а) пісок SiO2 1) йонна
б) нікель Ni 2) молекулярна
в) калій бромід KBr 3) атомна
г) фтор F2 4) металічна
2.Виберіть усі правильні твердження. Ізотопи 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg
мають:
а) однакову кількість протонів; б) різну кількість електронів;
в) однакову кількість нейтронів; г) однаковий заряд ядра;
ґ) різне нуклонне число.
3.Встановіть послідовність характеристик атома Хлору:
а) кількість електронних шарів 1) 7
б) кількість валентних електронів 2) 3
в) кількість неспарених електронів 3) 1
г) кількість p-електронів на зовнішньому 4) 7
енергетичному шарі
Рівень 3
1. Визначити тип хіміного зв’язку в наведених речовинах. Скласти
схеми утворення цих зв’язків: Na 2 O, PCl 3 , CuO, H 2 .
2. Встановіть імовірні типи кристалічних граток для наступних
сполук: BaF 2 , H 2 O, SiO 2 , I 2 , CO, KCl.
Рівень 4
Визначіть елемент за такими даними: розміщений у 3 періоді V групі
головній підгрупі.
А) напишіть електронну формулу атома цього елемента,
Б) складіть формули вищих оксиду, гідроксиду.
В) складіть схему утворення відповідного йому йона (катіон чи аніон).срочно
Ответы
Объяснение:
**Рівень 1:**
1. б) 2, 3;
2. б) 8;
3. а) валентність;
4. в) 10;
5. а) PH₃, б) Cl₂;
6. а) 3 і 4.
**Рівень 2:**
1.
а) SiO₂ - 2) молекулярна;
б) Ni - 4) металічна;
в) KBr - 1) йонна;
г) F₂ - 2) молекулярна.
2. б) різну кількість електронів; в) однакову кількість нейтронів; ґ) різне нуклонне число.
3.
а) 7;
б) 7;
в) 3;
г) 4.
**Рівень 3:**
1.
- Na₂O: йонний зв'язок (схема: Na⁺ + O²⁻);
- PCl₃: ковалентний полярний зв'язок (схема: P-Cl);
- CuO: іонно-ковалентний (металічний) зв'язок (схема: Cu⁺ + O²⁻);
- H₂: ковалентний неполярний зв'язок (схема: H-H).
2.
- BaF₂: йонна гратка;
- H₂O: молекулярна гратка;
- SiO₂: атомна гратка;
- I₂: молекулярна гратка;
- CO: молекулярна гратка;
- KCl: йонна гратка.
**Рівень 4:**
Елемент у 3 періоді, V групі, головній підгрупі - азот (N).
А) Електронна формула атома азота: \(1s^2 2s^2 2p^3\).
Б)
- Вищий оксид: NO₂;
- Гідроксид: NOH.
В) Схема утворення азотного йона (аніону): N + 3e⁻ → N³⁻.