Question

У розчині оцтової кислоти (СН3СООН) масою 200 грам з масовою
часткою кислоти 6% міститься 0,02 моль катіонів Н+. Обчисліть
ступінь дисоціації кислоти у цьому розчині.

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо кількість молей оцтової кислоти в розчині:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 200 г / 60 г/моль = 3,33 моль

Також нам дано, що в розчині міститься 0,02 моль катіонів Н+. Оскільки оцтова кислота дисоціює з утворенням катіонів Н+ та аніонів CH3COO-, то можна записати рівняння реакції дисоціації:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

У стані рівноваги концентрації всіх компонентів будуть різними. Позначимо ступінь дисоціації як α. Тоді концентрації компонентів будуть:

[CH3COOH] = (1 - α) * n(CH3COOH)

[CH3COO-] = α * n(CH3COOH)

[H+] = α * n(CH3COOH)

За законом збереження заряду:

[CH3COO-] = [H+]

Підставляючи це вираз вище, отримуємо:

α = [H+] / n(CH3COOH) = [CH3COO-] / n(CH3COOH)

Також за визначенням ступеня дисоціації:

α = кількість дисоційованих молей / загальна кількість молей

У нашому випадку загальна кількість молей дорівнює n(CH3COOH), а кількість дисоційованих молей - 0,02 моль (це кількість катіонів Н+ в розчині). Тому:

α = 0,02 моль / 3,33 моль ≈ 0,006

Отже, ступінь дисоціації оцтової кислоти у цьому розчині становить близько 0,6%.