Question

ПОМОГИТЕ!!!!!НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ А НЕ ТОЛЬКО ОТВЕТ.
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 500н цинка, содержащего 15% примесей.

Answer 1

Відповідь:

Объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 500 г цинка, содержащего 15% примесей, составляет 72,2 л

Пояснення:

1.Определим массу чистого цинка в 500 г цинка, содержащего 15% примесей:

m(Zn) = 500 г * 0,85 = 425 г

2.Определим количество вещества цинка в 425 г:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 425 г / 65,39 г/моль = 6,47 моль

3.Определим количество вещества соляной кислоты, вступившей в реакцию с цинком:

n(HCl) = n(Zn) / 2 = 6,47 моль / 2 = 3,235 моль

4.Определим объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка с соляной кислотой:

V(H2) = n(HCl) * Vm(H2) = 3,235 моль * 22,414 л/моль = 72,2 л

Answer 2

Відповідь:

Выделится 50,18 литров водорода.

Пояснення:

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

Так как образец содержит 10% примесей, то чистого цинка в нем

100% - 10% = 90% или 0,9.

Найдем массу чистого цинка в образце:

m(Zn) = 162 · 0,9 = 145,8 (г).

Найдем количество вещества цинка в массе 145,8 г.

M(Zn) = 65 г/моль;

По уравнению реакции отношение количеств вещества цинка и водорода:

n(Zn) : n(H₂) = 1 : 1,

значит из 2,24 моль цинка образуется 2,24 моль водорода.

Найдем его объем.

Выделится 50,18 литров водорода.