Ответы
8. Для розв'язання цієї задачі необхідно використовувати формулу розрахунку кількості теплоти за об'ємом відповідної хімічної реакції:
Q = DH * n
де Q - кількість теплоти, DH - зміна ентальпії, n - кількість молів речовини.
За даними маємо DH = -566 кДж і n = 4 моля. Підставивши ці значення в формулу, отримаємо:
Q = -566 кДж * 4 моля = -2264 кДж
Отже, кількість виділеної теплоти при спалюванні 4 моль карбон(II) оксиду складає -2264 кДж.
9. Для визначення маси кристалогідрату CuSO4 5H2O та води необхідно знати масову частку CuSO4 у розчині та густину розчину. За даними масова частка CuSO4 становить 48%, а густина розчину - 1,084 г/мл.
1 літр розчину важить 1,084 * 1000 г = 1084 г.
Масова частка CuSO4 у розчині складає 48%, що означає, що у 100 г розчину міститься 48 г CuSO4.
Отже, маса CuSO4 у 1084 г розчину буде: (48 г / 100 г) * 1084 г = 520,32 г.
Залишається обчислити масу води. Віднявши масу CuSO4 від загальної маси розчину, отримаємо масу води:
Маса води = 1084 г - 520,32 г = 563,68 г
Таким чином, необхідно 520,32 г кристалогідрату CuSO4 5H2O та 563,68 г води для приготування 1 літра розчину.
10. Щоб добути 10% масової концентрації Na2SO4 у розчині, необхідно знайти масу Na2SO4, яка міститиметься в 800 г води.
10% за масою розчину означає, що у 100 г розчину міститься 10 г Na2SO4. Тобто, у 800 г розчину міститься (10 г / 100 г) * 800 г = 80 г Na2SO4.
Отже, для отримання 10% розчину Na2SO4 у 800 г води необхідно розчинити 80 г кристалогідрату Na2SO4 10H2O.
11. Для визначення кількості йонів Н+ у розчині, приготованому з 6000 молекул кислоти, необхідно врахувати ступінь дисоціації кислоти.
За даними, ступінь дисоціації по першому ступеню становить 90%, за другим - 10%, а за третім - 2%.
Оскільки кислота трьохосновна, то кожна молекула кислоти розпадається на три іони Н+.
Таким чином, кількість йонів Н+ у розчині буде:
(6000 молекул * 3) * ((90/100) + (10/100) + (2/100)) = 6000 молекул * 3 * 0,92 = 16 560 йонів Н+.
Отже, у розчині, приготованому з 6000 молекул кислоти, міститься 16 560 йонів Н+.
12. Напрямок оборотної реакції Fe3O4(т) + CO(г) = 3FeO(т) + CO2(г) + Q зміниться в залежності від зниження температури та тиску.
а) Зниження температури: При зниженні температури в оборотній реакції процес перебігає в напрямку, що дає виділення теплоти. Тому, якщо знизити температуру, напрямок руху реакції буде від Fe3O4(т) та CO(г) до 3FeO(т) та CO2(г).
б) Зниження тиску: Зниження тиску спричиняє зсув напрямку реакції в бік зменшення кількості молекул газу. Тому, якщо знизити тиск, напрямок руху реакції буде до збільшення кількості молекул газу, тобто від 3FeO(т) та CO2(г) до Fe3O4(т) та CO(г).
Таким чином, при зниженні температури напрямок руху реакції буде до виділення теплоти, а при зниженні тиску - до збільшення кількості молекул газу.