Question

Розв’яжіть задачу. Який об’єм вуглекислого газу утвориться (н.у.) під час взаємодії 400 г магній карбонату, що містить 20% домішок, з етановою кислотою?

Answer 1

Дано:

Маса магній карбонату: m(MgCO₃) = 400 г

Масова частка домішок: w(домішок) = 20%

Молярна маса магній карбонату: M(MgCO₃) = 84 г/моль

Молярна маса вуглекислого газу: M(CO₂) = 44 г/моль

Молярний об'єм вуглекислого газу: Vm(CO₂) = 22,4 л/моль

Знайти:

Об'єм вуглекислого газу: V(CO₂)

Розв'язання:

Спочатку розрахуємо чисту масу магній карбонату:

m(MgCO₃)чистий = m(MgCO₃) * (1 - w(домішок))

m(MgCO₃)чистий = 400 г * (1 - 20%)

m(MgCO₃)чистий = 320 г

За рівнянням реакції:

MgCO₃ + 2CH₃COOH → Mg(CH₃COO)₂ + CO₂ + H₂O

з 1 моль магній карбонату утворюється 1 моль вуглекислого газу. Тому, з 320 г магній карбонату утвориться:

V(CO₂) = m(MgCO₃)чистий / M(MgCO₃) * n(CO₂) * Vm(CO₂)

V(CO₂) = 320 г / 84 г/моль * 1 моль/моль * 22,4 л/моль

V(CO₂) = 8,2 л

Відповідь: Об'єм вуглекислого газу, що утвориться, становить 8,2 л.