Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Закон Вант Гоффа описує залежність швидкості хімічної реакції від температури:
\[ k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}} \]
де \( k \) - швидкість реакції, \( A \) - константа, \( E_a \) - енергія активації, \( R \) - універсальна газова константа, \( T \) - температура в кельвінах.
За умови, що швидкість збільшується вдвічі при підвищенні температури на 10 градусів, ви можете вважати, що \( A \) та інші константи залишаються незмінними.
Якщо швидкість збільшується вдвічі при кожному підвищенні температури на 10 градусів, то для підвищення температури на 100 градусів (від 100 до 200) швидкість збільшиться \(2^{10} = 1024\) рази.
Вас заинтересует
1 месяц назад
1 месяц назад
1 месяц назад
1 месяц назад
1 год назад
1 год назад