Question

определите объем при нормальных условиях смеси состоящей из 32 г газообразного кислорода и 8 г газообразного водорода?
УМОЛЯЮ ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!

Answer 1

Объяснение:

Чтобы найти объем смеси газообразного кислорода (O2) и газообразного водорода (H2) при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), нужно воспользоваться законом Гей-Люссака.

Сначала найдем количество веществ каждого газа с помощью их молярной массы.

Молярная масса O2 = 32 г/моль

Молярная масса H2 = 2 г/моль

Количество веществ кислорода:

n(O2) = масса O2 / молярная масса O2

n(O2) = 32 г / 32 г/моль

n(O2) = 1 моль

Количество веществ водорода:

n(H2) = масса H2 / молярная масса H2

n(H2) = 8 г / 2 г/моль

n(H2) = 4 моль

Так как газы соединяются в соотношении 2:1, то объем газа водорода будет в два раза больше объема кислорода.

Объем кислорода:

V(O2) = n(O2) * 22,4 л/моль

V(O2) = 1 моль * 22,4 л/моль

V(O2) = 22,4 л

Объем водорода:

V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль

V(H2) = 4 моль * 22,4 л/моль

V(H2) = 89,6 л

Общий объем смеси будет равен сумме объемов кислорода и водорода:

V(смесь) = V(O2) + V(H2)

V(смесь) = 22,4 л + 89,6 л

V(смесь) = 112 л

Таким образом, объем смеси, состоящей из 32 г газообразного кислорода и 8 г газообразного водорода при нормальных условиях, равен 112 л.

Answer 2

Дано:

m(O2) = 32 г

m(H2) = 8 г

Найти:

V(смеси) - ?

Решение:

1) n(O2) = m / M = 32 / 32 = 1 моль;

2) V(O2) = n(O2) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 л;

3) n(H2) = m / M = 8 / 2 = 4 моль;

4) V(H2) = n(H2) * Vm = 4 * 22,4 = 89,6 л;

5) V(смеси) = V(O2) + V(H2) = 22,4 + 89,6 = 112 л.

Ответ: Объем смеси составляет 112 л.