найдите массу образовавшегося эфира при взаимодействии этанола объём 44см³, плотностью 0,789г/см³ с уксусной кислоты обьёмом 65см³, плотностью 1,05г/см³
Ответы
Ответ:
Для нахождения массы образовавшегося эфира в реакции между этанолом (C₂H₅OH) и уксусной кислотой (CH₃COOH), воспользуемся химическим уравнением реакции:
\[ \text{C₂H₅OH} + \text{CH₃COOH} \rightarrow \text{C₂H₅OCOCH₃} + \text{H₂O} \]
Молярная масса этанола (C₂H₅OH) ≈ 46 г/моль, уксусной кислоты (CH₃COOH) ≈ 60 г/моль, а молярная масса образовавшегося эфира (C₂H₅OCOCH₃) ≈ 88 г/моль.
1. Найдем количество вещества каждого реагента по формуле \( n = \frac{m}{M} \), где \( n \) - количество вещества в молях, \( m \) - масса в граммах, \( M \) - молярная масса.
\[ n_{\text{C₂H₅OH}} = \frac{44 \, \text{см}^3 \times 0.789 \, \text{г/см}^3}{46 \, \text{г/моль}} \]
\[ n_{\text{CH₃COOH}} = \frac{65 \, \text{см}^3 \times 1.05 \, \text{г/см}^3}{60 \, \text{г/моль}} \]
2. Найдем количество молей образовавшегося эфира, учитывая, что в уравнении коэффициент перед эфиром равен 1.
\[ n_{\text{эфир}} = \min(n_{\text{C₂H₅OH}}, n_{\text{CH₃COOH}}) \]
3. Найдем массу образовавшегося эфира:
\[ m_{\text{эфир}} = n_{\text{эфир}} \times M_{\text{эфир}} \]
Рассчитайте значения и найдите массу образовавшегося эфира.