Question

Вычислить массу соли которая образуется при взаимодействии 120 г гидроксида натрия и 196 г серной кислоты​

Answer 1

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Перекисью натрия с серной кислотой образуется соль, натрийсульфат (Na2SO4), и две молекулы воды (H2O).

Далее, мы должны рассчитать количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты. Для этого используем соотношение:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16,00 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль

Моль гидроксида натрия = 120 г / 39,99 г/моль = 3 моль

Молярная масса H2SO4 = 1,01 г/моль + 32,07 г/моль + 4*(16,00 г/моль) = 98,09 г/моль

Моль серной кислоты = 196 г / 98,09 г/моль = 2 моль

Исходя из стехиометрии уравнения реакции, видим, что 2 моля NaOH требуются для реагирования с 1 молью H2SO4.

Следовательно, используя информацию выше, можем сделать вывод о том, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молью серной кислоты, а остаток гидроксида натрия не участвует в реакции.

Таким образом, масса соли (Na2SO4), которая образуется при данной реакции, равна массе 2 молей NaOH, т.е.

масса Na2SO4 = мольная масса Na2SO4 * количество молей Na2SO4

         = (22,99 г/моль + 32,07 г/моль + 4*(16,00 г/моль)) * 1 моль

         = 142,04 г

Таким образом, масса образовавшейся соли (Na2SO4) составляет 142,04 г.