Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95г, массовая доля примесей в котором составляет 2%.
Ответы
Ответ:
Для того чтобы вычислить массу марганца, которая может быть получена при реакции между алюминием и оксидом марганца, мы можем использовать уравнение химической реакции и информацию о массовой доле примесей.
Сначала составим уравнение химической реакции. По условию, реакция происходит между алюминием (Al) и оксидом марганца (MnO2). Уравнение реакции будет выглядеть так:
3 MnO2 + 4 Al → 3 Mn + 2 Al2O3
Исходя из вышеприведенного уравнения реакции, мы видим, что 3 моля оксида марганца приводят к образованию 3 моль марганца.
Теперь мы можем вычислить количество молей оксида марганца в 95 г с учетом примеси.
Масса примесей = 95 г 2% = 1.9 г
Масса чистого оксида марганца = 95 г - 1.9 г = 93.1 г
Далее, используем молярную массу MnO2, чтобы перевести массу в количество молей:
Молярная масса MnO2 = 54.94 (Mn) + 2 16 (O) = 86.94 г/моль
Теперь найдем количество молей MnO2:
Количество молей MnO2 = масса / молярная масса = 93.1 г / 86.94 г/моль ≈ 1.07 моль
Таким образом, если 3 моля оксида марганца образуют 3 моля марганца, то 1.07 моль оксида марганца образуют 1.07 моль марганца.
Наконец, найдем массу марганца:
Масса марганца = количество молей молярная масса = 1.07 моль 54.94 г/моль ≈ 58.77 г
Таким образом, масса марганца, которую можно получить при данной реакции, составляет примерно 58.77 г.