СРОЧНО ДАМ 100 БАЛІВ:1. Позначте сіль, розчин якої має лужне середовище: а) K2SO4; б) Na2S; в) Cu(NO3)2. Напишіть рівняння гідролізу цієї солі 2. Напишіть рівняння реакцій і зазначте, яка з них оборотна: а) СаO + H3PO4 → … ; б) N2 + Н2 → … ; в) Mn + Fe2О3→ MnО2 + … ; г) Al2(SO4)3 + NaОН → … До реакції в) складіть електронний баланс, вкажіть окисник та відновник 3. При розчиненні 63,5 г технічного алюмінію (масова частка домішок в якому становить 15%) , в хлоридній кислоті виділився газ (н.у.). Обчисліть об’єм цього газу, якщо вихід продукту реакції 80%? Задачу оформити відповідно до стандарту: Дано: Розв'язання: Знайти:
Ответы
Ответ:
1.Серед наведених солей, розчин K2SO4 (калій сульфат) має лужне середовище після гідролізу. Рівняння гідролізу цієї солі виглядає так: K2SO4 + 2H2O -> 2KOH + H2SO4.
2.Добре, ось відповіді на запитання:
а) СаO + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O. Ця реакція є оборотною.
б) N2 + H2 → NH3. Ця реакція також є оборотною.
в) Mn + Fe2O3 → MnO2 + Fe. Ця реакція не є оборотною.
г) Al2(SO4)3 + NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4. В електронному балансі окисником є Al, а відновником - NaOH.
3.Дано: маса алюмінію = 63,5 г, масова частка домішок = 15%, вихід продукту = 80%
Знайти: об'єм газу, виділеного при реакції
Розв'язання:
1. Обчислимо масу чистого алюмінію, виключивши масу домішок:
маса чистого алюмінію = маса алюмінію * (1 - масова частка домішок)
маса чистого алюмінію = 63,5 г * (1 - 0,15) = 53,975 г
2. Визначимо мольну масу алюмінію (Al):
мольна маса Al = 26,98 г/моль
3. Обчислимо кількість молей алюмінію:
кількість молей Al = маса алюмінію / мольна маса Al
кількість молей Al = 53,975 г / 26,98 г/моль ≈ 2 моль
4. За реакцією між алюмінієм (Al) і хлоридною кислотою (HCl) утворюється водень (H2):
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
5. Враховуючи стехіометрію реакції, кількість молей водню (H2) буде половиною кількості молей алюмінію:
кількість молей H2 = 0,5 * кількість молей Al = 0,5 * 2 моль