Question

При обжиге известняка массой 100 г выделилось 17,9 л газа (н. у.). Определите массовую долю карбоната кальция в известняке.

Answer 1

Дано: масса известняка = 100 г, объем газа = 17,9 л

Решение:

1. Рассчитаем количество молей газа (CO2) по его объему и условиям н.у.:

количество молей CO2 = объем газа (л) / молярный объем газа (л/моль)

молярный объем газа (CO2) при н.у. ≈ 22,4 л/моль

Подставим значения:

количество молей CO2 = 17,9 л / 22,4 л/моль ≈ 0,80 моль

2. Рассчитаем количество молей карбоната кальция (CaCO3), используя коэффициенты стехиометрического уравнения:

количество молей CaCO3 = количество молей CO2 / коэффициент перед CO2 в уравнении реакции

в данном случае коэффициент перед CO2 равен 1

количество молей CaCO3 ≈ 0,80 моль

3. Рассчитаем массу карбоната кальция (CaCO3) по его количеству молей и молярной массе:

молярная масса CaCO3 ≈ 100,1 г/моль (примерное значение)

масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3

масса CaCO3 ≈ 0,80 моль * 100,1 г/моль ≈ 80,1 г

4. Рассчитаем массовую долю карбоната кальция в известняке:

массовая доля CaCO3 = (масса CaCO3 / масса известняка) * 100%

массовая доля CaCO3 ≈ (80,1 г /моль