В раствор сульфата меди (||) поместили 28 г железных опилок.какие вещество образуется в результате реакции и какава их масса
Ответы
В данной реакции между сульфатом меди (||) (CuSO₄) и железными опилками (Fe) происходит замещение железа (Fe) атомом меди (Cu). Это реакция односторонняя и идет по следующему уравнению:
CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu
Таким образом, в результате реакции образуется сульфат железа (FeSO₄) и медь (Cu).
Чтобы узнать массу образовавшихся веществ, необходимо знать соотношение между исходными веществами и их молярными массами. Давайте предположим, что исходный реагент сульфат меди (||) исчерпан полностью.
Молярная масса CuSO₄ = 63.546 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.608 г/моль
Молярная масса Fe = 55.845 г/моль
Чтобы найти массу сульфата железа (FeSO₄) и меди (Cu), нужно сделать следующие расчеты:
Масса CuSO₄ = (28 г Fe × 1 моль Fe / 55.845 г Fe) × (1 моль CuSO₄ / 1 моль Fe) × (159.608 г CuSO₄ / 1 моль CuSO₄)
Масса Cu = (28 г Fe × 1 моль Fe / 55.845 г Fe) × (1 моль Cu / 1 моль Fe) × (63.546 г Cu / 1 моль Cu)
Выполнение этих расчетов должно дать вам массу образовавшихся веществ.