Question

50 БАЛІВ!! ТЕРМІНОВО
Унаслідок спалювання вуглеводню масою 6,8г отримали карбон(ІV) оксид об'ємом 11,2л (н. у.) та воду масою 7,2г. Відносна густина парів вуглеводню за воднем становить 34. Визначте формулу цієї сполуки. Складіть рівняння реакції її горіння ​

Answer 1

Розрахуємо кількість вуглецю в 11,2 л карбон(ІV) оксиду (н. у.):

n(C) = V(CO2) * M(CO2) / M(C) = 11,2 л * 44 г/моль / 12 г/моль = 4 моль

Розрахуємо кількість водню в 7,2 г води:

n(H) = m(H2O) * M(H2O) / M(H) = 7,2 г * 2 г/моль / 1 г/моль = 14 моль

Отже, у 6,8 г вуглеводню міститься 4 моль вуглецю і 14 моль водню.

Відносна густина парів вуглеводню за воднем становить 34, що означає, що маса 34 г вуглеводню дорівнює масі 1 г води.

Отже, молекулярна маса вуглеводню дорівнює 34 г/моль.

Склад сполуки можна записати у вигляді формули CxHy.

Загальна кількість атомів у молекулі сполуки дорівнює:

x + y

Маса 1 моля сполуки дорівнює:

M = 12x + y

Підставляючи значення M у формулу, отримаємо:

34 г/моль = 12x + y

Розв'язуючи рівняння, отримаємо:

x = 1

y = 2

Отже, молекулярна формула вуглеводню CH2.

Складемо рівняння реакції горіння вуглеводню:

CH2 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Відповідь: CH2, 3