Question

30 баллов! Люди добрые, помогите!!
Через раствор, содержащий 0,1 моль гидроксида калия, пропустили углекислый газ. Рассчитайте массу лесищу углерода (|V) - (4), вступившего в реакцию, если известно, что образовалось 0,05 моль гидрокарбоната калия.

Answer 1

KOH + CO2 --> KHCO3
n(KOH)=0.1моль - избыток
n(CO2)=n(KHCO3)=0.05 моль
m(CO2) = M*n = 44 * 0.05 = 2.2 г 

Answer 2

лесищу =оксида

Answer 3

извините, а откуда получается число 44?

Answer 4

Это Молярная масса оксида углерода(IV), она постоянная и равняется 44 г/моль. Молярная масса находится по таблице Менделеева.

Answer 5

Дано:
n(KOH) = 0,1моль
CO2
m(KHCO3) = 0,05 моль   
Найти: m(CO2)
Решение:  
0,1 моль   х г        0,05 моль
KOH    +   CO2  =  KHCO3                  
                 44 г       1 моль                  
х = 44 г ∙ 0,05 моль1моль = 2,2 г

Answer 6

извините, а откуда получается число 44?