Question

Имеется 3,01 * 10 в 23 степени молекул оксида серы(6).Найдите массу воды, в которой нужно растворить этот оксид чтобы получить раствор с w(H2SO4)=9,8%.

Answer 1

SO3 + H2O = H2SO4
n(SO3) = 3,01 x 10^23 / 6,02 x 10^23 = 0,05 моль
m(SO3) = 0,05 x 80 = 4
n(SO3) = n(H2SO4) = 0,05 моль
m в-ва(H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г
m р-ра (H2SO4) = 4,9 / 0,098 = 50 г
По закону сохранения массы: масса в-ва, вступившего в р-цию, равна массе в-ва, вдылевшигося. Следовательно:
m(H2O) = 50 - 4 = 46г
Ответ: 46 г.

Answer 2

Кстати, а ответ есть?

Answer 3

спасибо)) только в ответе должно получиться 460 г, может быть нолик надо где-то дописать?

Answer 4

Ой, по ошибке лишний ноль написала в молях, сейчас напишу правльный ответ

Answer 5

n(SO3) = 3,01 x 10^23 / 6,02 x 10^23 = 0,5 моль
m(SO3) = 0,5 x 80 = 40
n(SO3) = n(H2SO4) = 0,5 моль
m в-ва(H2SO4) = 0,5 x 98 = 49 г
m р-ра (H2SO4) = 49 / 0,098 = 500 г
По закону сохранения массы: масса в-ва, вступившего в р-цию, равна массе в-ва, вдылевшигося. Следовательно:
m(H2O) = 500 - 40 = 460г
Ответ: 460 г.
Вот теперь правильно

Answer 6

спасибо, не могли бы вы и вторую задачу решить))