определите объем водорода, выделившегося по реакции с соляной кислотой и цинком массой 80г. содержащий 15% примесей
Ответы
Ответ дал:
0
2 HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Находим колво примесей в граммах
80 - 100%
х - 15%
1200 = 100х
х = 12
12 г - колво примесей
Находим m Zn = 80 - 12 = 68 г
Колво моль Zn = m/M = 68/65 = 1,046 моль
По реакции, колво моль Zn = колву моль H2
V (H2) = 1,046 * 22,4 = 23,4304 л
Ответ: 23,4304 л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад