Question

К
раствору, содержащему 4,5г хлорида кальция, прилили раствор, содержащей 4,1г
фосфата натрия. Найдите: а) массу полученного осадка; б) химическое количество
не прореагировавшего реагента.

Answer 1

$3CaCl2+2Na3PO4=Ca3(PO4)2+6NaCl$
$n(CaCl2)= frac{4,5}{111} =0,04$ моль
$n(Na3PO4)= frac{4,1}{164} =0,025$ моль
$n(CaCl2)>n(Na3PO4)$, следовательно, расчет ведется по Na3PO4
Найдем количество вещества осадка Ca3(PO4)2:
$n(Ca3(PO4)2)=0,0125$ моль
$m(Ca3(PO4)2)=0,0125*310=3,875$ г
$n(CaCl2)=0,025*3-0,04=0,035$ моль
Ответ: а) 3,875 г; б) 0,035 моль

Answer 2

очень помогла спасибо

Answer 3

не за что)