Рассчитайте массу раствора с массовой долей NaOH 10% который потребуется для нейтрализации раствора, содержащего 4,9 г. серной кислоты. Помогите пожалуйста.
Ответы
Ответ дал:
0
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
1) n (H2SO4) = 4.9/ 98 =0.05 моль
2) n (NaOH) = 0.05*2=0.1 моль
3) m (NaOH вещ-ва) = 0.1 *40=4 г
4) m (NaOH р-ра) = 4/0.1=40 г
1) n (H2SO4) = 4.9/ 98 =0.05 моль
2) n (NaOH) = 0.05*2=0.1 моль
3) m (NaOH вещ-ва) = 0.1 *40=4 г
4) m (NaOH р-ра) = 4/0.1=40 г
Ответ дал:
0
А почему когда массу узнаешь ты используешь 40 откуда он
Ответ дал:
0
Это молярная масса гидроксида натрия. Моли* молярную массу = масса вещ-ва
Ответ дал:
0
Перед NaOH стоит коэффицент 2 значит же надо 40 еще умножить на 2 или нет?
Ответ дал:
0
так я и умножила, смотри 1 и 2 действие. молей стало в два раза больше
Вас заинтересует
8 лет назад
8 лет назад
10 лет назад
10 лет назад
10 лет назад