Цинк массой 32,5 г взаимодействует с серой массой 24 г. Какая масса сульфида цинка образуется? Какое вещество взято в избытке? Определите массу избытка.
Ответы
Ответ дал:
0
масса сульфида цинка = 43,5г
в избытке сера, тк для реакции нужно 16г, а у нас 24,5=> масса избытка = 8,5г
..МОЖНО ЕЩЁ ПО ОДНОМУ РЕШЕНИЮ СДЕЛАТЬ...НО ТАМ НЕ УВЕРЕНА..ХОТЯ ОТВЕТЫ ОДИНАКОВЫ
в избытке сера, тк для реакции нужно 16г, а у нас 24,5=> масса избытка = 8,5г
..МОЖНО ЕЩЁ ПО ОДНОМУ РЕШЕНИЮ СДЕЛАТЬ...НО ТАМ НЕ УВЕРЕНА..ХОТЯ ОТВЕТЫ ОДИНАКОВЫ
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/cc0/cc003bb0c26b5878be797c9a9b88850c.jpg)
![](https://st.uroker.com/files/43e/43e933e894479c1fa001e7bd8c39ab1a.jpg)
![](https://st.uroker.com/files/ae5/ae51cfd56f4a89628effc3c8c72d2cdf.jpg)
Ответ дал:
0
она решает его )
Ответ дал:
0
мозги кипят. щас вы мне поможете... кину во влажении тут..примерно скажите ответ
Ответ дал:
0
ок
Ответ дал:
0
2ая задача
Ответ дал:
0
Zn+S=ZnS
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)
n(Zn) = 32,5/65=0,5 моль - недостаток
n(S)=m(S)/M(S)
n(S)=24/32=0,75 моль - избыток
Расчет ведем по Zn (в-во в недостатке):
n(ZnS)=n(Zn)
n(ZnS)=0,5 моль
m(ZnS)=n(ZnS)*M(ZnS)
m(ZnS)=0,5 моль* (65+32) = 48,5г
По моему, так.
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn)
n(Zn) = 32,5/65=0,5 моль - недостаток
n(S)=m(S)/M(S)
n(S)=24/32=0,75 моль - избыток
Расчет ведем по Zn (в-во в недостатке):
n(ZnS)=n(Zn)
n(ZnS)=0,5 моль
m(ZnS)=n(ZnS)*M(ZnS)
m(ZnS)=0,5 моль* (65+32) = 48,5г
По моему, так.
Приложения:
![](https://st.uroker.com/files/cc0/cc003bb0c26b5878be797c9a9b88850c.jpg)
![](https://st.uroker.com/files/43e/43e933e894479c1fa001e7bd8c39ab1a.jpg)
![](https://st.uroker.com/files/ae5/ae51cfd56f4a89628effc3c8c72d2cdf.jpg)
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад