Question

Помогите пожалуйста с задачей. Энергия активации 105 000 Дж /моль . Во сколько раз изменится скорость реакции, если повысить температуру от 350 до 400 K? Рассчитать температурный коэффициент реакции .

Answer 1

Два уравнения для решения этой задачи: Уравнение Аррениуса и Правило Вант-Гоффа (см. вложение)
1. Тогда, зная что v2/v1 = k2/k1, получим:
Ln(k2/k1) = Ln(v2/v1) = 105000*(400-350)/(8,3145*400*350); Ln(v2/v1)=4,51; v2/v1 = 90,9 раза
2. По Правилу Вант-Гоффа:

v2/v1 = y^({400-350}/10) = 90,9
y = 2,46
Все расчеты примерные и округленные (лучше проверь)