С ДАНО И РЕШЕНИЕМ ПОЖАЛУЙСТА.
К 60 г известняка, содержащего 90% карбоната кальция, добавили избыток раствора соляной кислоты. Определите объем (н.у.) выделившегося газа
1. 9,8 л
2. 10,4 л
3. 12,1 л
4. 11,6 л
Ответы
Ответ дал:
0
54г хл
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100г 22,4л
mCaCO3=м тех в-ва *ω/100% = 60г*90%/100%=54г
х= 54*22,4/100=12,096л≈12,1л V(CO2)
Ответ: V(CO2)=12,1л
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100г 22,4л
mCaCO3=м тех в-ва *ω/100% = 60г*90%/100%=54г
х= 54*22,4/100=12,096л≈12,1л V(CO2)
Ответ: V(CO2)=12,1л
Ответ дал:
0
один моль любого газа занимает объем при нормальных условия 22,4л так как перед веществом не стоит коэффициент, то коффициент =1
Ответ дал:
0
спасибо большущее)
Вас заинтересует
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад