Question

Умоляю помогите))
1.Какая масса железа должна образоваться при восстановлении углём 690г оксида железа(|||) содержащего 20% примесей? (подробно пожалуйста)
2.Помогите расставить коэффициенты методом электро баланса. 
HNO3 + Ca + HF →  SiF4 + NO + H2O

Answer 1

Fe2O3 +3C = 2Fe + 3CO
Находим массу оксида железа. Если примесей 20%, то оксида железа 80 %.
Из этого масса равна m(Fe2O3) = 690* 80 /100 = 552 г
Теперь найдем, какое количество вещества оксида железа в этой массе:
n(Fe2O3) = 552/(56*2+16*3) = 3.45 моль
Теперь составим пропорцию, чтобы найти количество вещества железа:
1  -   2 
3.45 - х      х= 3.45 * 2/1 = 6.9 моль
Теперь определим массу железа, зная количество вещества.
m(Fe) = n * M = 6.9 * 56 = 386.4 г

2) реакция правильно записана? 
   
  

Answer 2

но с левой стороны в реакции кальций, а с правой - кремний. Такого не может быть. Должен быть одинаковый набор атомов