Определите объем гидроксида натрия, с массовой долей 8% и плотностью 1,1 г/мл, необходимый для реакции с аминоуксусной кислотой массой 7,5 г.
Ответы
Ответ дал:
0
7,5 г хг
NH2-CH2-COOH+NaOH=NH2-CH2-COONa+H2O
75г/моль 40г/моль
масса гидроксида натрия 7,5*40/75=4 грамма
масса раствора 4*100%/8%=50г
Объем раствора =50/1,1=45,45 мл
Ответ дал:
0
CH3-NH2-COOH+NaOH -->CH3-NH2-COONa+H2O
m(NaOH)-w/p=0,08/1,1=13,75гр
Кол-во(NaOH)13,75/40=0,34 молль
Кол-во ( CH3-NH2-COOH )7,5/76=0.09 моль
Мы увидели что гидроксид натрия в избытке
V(NaOH )-0,09*22,4=2литра
m(NaOH)-w/p=0,08/1,1=13,75гр
Кол-во(NaOH)13,75/40=0,34 молль
Кол-во ( CH3-NH2-COOH )7,5/76=0.09 моль
Мы увидели что гидроксид натрия в избытке
V(NaOH )-0,09*22,4=2литра
Вас заинтересует
1 год назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад