Question

Помогите пожалуйста, очень нужно, не успеваю совсем:
1. типы химических связей: ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая. (Рассказать о них)
2. А)Соотношение типов химических связей м строения кристалических решеток. Б)реакции, характеризующие свойства оксида кальция.
3. Классификация простых веществ. Сравнение свойств простых веществ: металлов и неметаллов.
4. Классификация сложных веществ. Деление каждого класса сложных веществ на группы. Представители улассов и групп сложных веществ.
5. Явления физические и химические. Привкести примеры. Признаки и условия озникновения химических реакций.
6. Классификация химических реакций по различным поизнакам (агрегатному состоянию веществ, тепловому эффекту, использованию катализатора, направлению). Реакции соединения, разложения, замещения и обмена.
7. Основные классы неорганических соединений.
8. Кислоты, их классификация и общие химические свойства
9. Сравнить строение и свойства атомов натрия , хлора и аргона
10. Строение электронных оболочек атомов химических элементов 1-20. Завершенные и незавершенные энергетические уровни атомов химических элементов.

Answer 1

1) ионная - когда металл+неметалл (посмотри в таблицу и запомни на всю жизнь - типичный МЕТАЛЛ - франций, типичный НЕМЕТАЛЛ - фтор), например NaCl, K20. В ионной связи все внешние электроны забирает неметалл (наиболее электроотрицательный элемент), поэтому неметалл получает заряд минус, а металл - заряд плюс. Таким образом, все электроны, которые участвуют в образовании связи пренадлежат неметаллу.

Ковалентная - это когда внешние электроны становятся общими для обоих веществ. Это всегда соединения неметаллов.
 Полярная - когда различия в электроотрицательности все же есть, и электроны, хотя и общие, немного сдвигаются в сторону бОльшего неметалла. Например, CO2, SiO2
 Неполярную связь образуют атомы одного и того же элемента-неметалла. В этом случае, так как элемент тот же самый, электроотрицательность абсолютно одинаковая, и электроны общие. Примеры: N2, O2, H2

Металлическая - только у металлов. Образуется в результате притяжения катионов металлов к свободно перемещающимся электронам. Например, Na, Fe

2) Связь ионная - кристаллическая решетка ионная (т.е. состоит из ионов)
Связь ковалентная неполярная - строение молекулярное
Связь металлическая - металлическая решетка

Оксид кальция - основный оксид. Поэтому реагирует с кислотами, кислотными оксидами и водой.
CaO+2HCl=CaCl2+H2O - с кислотой
CaO+CO2=CaCO3 - c кислотным оксидом, образовалась соль
CaO+H20=Ca(OH)2 - образовалась щелочь
Может восстанавливаться угарным газом и водородом:
CaO+CO=Ca+CO2
CaO+H2=Ca+H2O

3) Металлы: металлический блеск, высокая электро-и теплопроводность, пластичность, ковкость. Металлы - восстановители. Реагируют с кислородом, галогенами, серой, водой, кислотами и солями
Неметаллы: реагируют с металлами, могут представлять собой газы

4) ОКСИДЫ - соединения из атомов 2 элементов, один из которых - кислород.
Бывают основные (металл в 1 и 2 А группе с кислородом - Na2O, K2O), кислотные (атомы элемента - не обязательно металла с валентностью больше 3 - CO2, P2O5), амфотерные (с валентностью 3, а также исключения бериллий и цинк - BeO, ZnO, Al2O3) и безразличные (неметалл с валентностью 1-2 - CO, NO)

ОСНОВАНИЯ - металл+гидроксогруппа OH. Бывают растворимые (щелочи) и нерастворимые.
Щелочи образуют металлы 1 и 2 А групп. Остальное можно посмотреть по таблице растворимости. Пример щелочи: NaOH, KOH. Они образуются при реакции основных оксидов с водой. Всегда реагируют с кислотами и кислотными оксидами, иногда с солями.
Нерастворимые разлагаются при нагревании на оксид и воду (Zn(OH)2=ZnO+H20). Они мало с чем реагируют, и получить их можно только действуя на растворимую соль щелочью (Zn(NO3)2+NaOH=NaNO3+Zn(OH)2). Примеры нерастворимых оснований: Mg(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2

КИСЛОТЫ - водород+кислотный остаток
Образуются при реакции кислотного оксида с водой (SO3+H20=H2SO4, где SO4- кислотный остаток)Исключением лишь является кремниевая кислота H2SiO3, так как она нерастворимая. Реагируют с щелочами, основными окисдами и иногда солями. Примеры: HCl, H2SO4, HNO3, H2S, HBr, HF, H3PO4.

СОЛИ - металл+ кислотный остаток
Примеры: Na2CO3 -карбонат натрия, KCl - хлорид калия. Растворимые можно получить, действуя на кислоту щелочью - HCl+NaOH=NaCl+H2O. Некоторые (например, карбонаты с кислотным остатком CO3) разлагаются при нагревании.

Я устала, если что-то непонятно, обращайся