Здраствуйте помогите пожалуйста решить!!!!
Вычислите массу сульфата бария, выпадающего в осадок при сливании растворов, один из которых содержит 416 г хлорида бария, а второй - 20 г серной кислоты.
Ответы
Ответ дал:
0
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl
M(BaCl2)=137+35.5*2=208гмоль
М(H2SO4)=1*2+32+16*4=98 гмоль
находим кол-во вещества
BaCl2 и H2SO4
n(BaCl2)=mM =416/208=2моль
n(H2SO4) =2098=0.2 моль
расчет ведем по недостатку - по H2SO4
n(H2SO4):n(BaSO4)=1:1
0,2:х=1:1
х=0,2 моль
М(BaSO4)=137+32+16*4= 233 гмоль
m=M*n
m(BaSO4) = 0.2 *233=46.6 г
Вас заинтересует
1 год назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад