Question

взаимодействует известняк 100 г содержит 80% карбоната кальция с необходимым количеством соляной кислоты .Расчитать обьём(н.у) и массу полученного углекислого газа

Answer 1

100г 80%                               хл

  CaCO3 +  2HCl  =  CaCl2 + CO2 +H2O

v=1моль                               v=1моль

M=100г/моль                        Vm=22,4л/моль

m=100г                                 V=22,4л

100г-масса всего раствора,а нам надо найти массу карбоната кальция в растворе(раствор 80%)

m(CaCO3)=(m(р-р)*w%)/100%=(100г*80%)/100%=80г

80г карбоната кальция.Найдем объем углекислого газа(сост.пропорцию):

80г-----хл

100г----22,4л

х=(22,4л*80г)/100г=17,92л

вмесо пропорции можно через моль:

v(CaCO3)=m/М=80г/100(г/моль)=0,8моль

v(CO2)=v(CaCO3)=0,8моль

V(CO2)=v*Vm=0,8моль*22,4(л/моль)=17,92л

теперь найдем массу углекислого газа

v=V/Vm=17,92л/22,4(л/моль)=0,8моль

Mr(CO2)=12+16*2=12+32=44

M=44г/моль

m=v*M=0,8моль*44(г/моль)=35,2г

ответ:17,92л и 35,2г