Какие степени окисления у кислорода в соединениях со щелочноземельными металлами. Приведите примеры данных соединений и назовите их. Опишите их свойства примерами реакций.
Какие соли обуславливают жесткость природной воды? Какую жёсткость называют карбонатной, некарбонатной? Как можно устранить карбонатную и некарбонатную жесткость? напишите уравнения соответствующих реакций. Чему равна жёсткость воды, в 3 л которой содержится 36,47 мг Mg (заряд +2) и 50,3 мг Ca ?
Ответы
У кислорода с щелочноземельными металлами степень окисления только -2. С щелочными металлами -1 и -2, кроме лития
Например:
Ca + O2 = CaO оксид кальция
Оксид кальция - типичный основный оксид.
CaO + H2O = Ca(OH)2 - гидроксид кальция. Реакция называется гашением извести
CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2 - фосфат кальция
CaO + HCl = CaCl2 + H2O - хлорид кальция и вода.
Соли гидрокарбоната кальция обуславливают временную (карбонатную) жёсткость воды.
Постоянную (некарбонатную) жёсткость воды обуславливают сульфаты и фосфаты кальция и магния.
Некарбонатную жёсткость воды можно устранить простым кипячением
Сa(HCO3)2 = CaCO3 + H2O + CO2
или добавлением ортофосфата натрия Na3PO4 (подходит для обоих типов жёсткости)
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
после чего ортофосфаты легко фильтруются.