Question

Газ, полученный при обработке серной кислотой сульфида железа (II), массой 17,6 г пропустили через 300 г раствора сульфата меди (II). Расчитайте массу выпавшего осадка и массовую долю сульфата меди (II) в растворе.

Answer 1

H2SO4+FeS------>FeSO4+H2S(газ)

H2S+CuSO4----->CuS(осадок)+H2SO4 

n(H2S)=17,6/34=0,5моль(недостаток)

n(CuSO4)=300/160=1,875моль(избыток) 

Расчет ведем по недостатку:

n(H2S)=n(CuS)=0,5моль

m(CuS)=0,5*96=48г

Массовую долю я не помню как рассчитывать извини((