Question

1)Цинк массой 6,5 кг обработалали 120 кг 10% р-ра серной кислоты. определить объем выделившегося газа,если выход продукции реакции составил 95% от теоретически возможного?
2) Сколько мл 32%-ного раствора гидроксида натрия 1,35 г/мл потребуется для растворения кремния, образовавшегося при прокаливании 12 г магния и 12 г оксида кремния (IV)?

Answer 1

$1. n(Zn) = frac{m}{Mr} = frac{6500}{65} = 100 mol\ \ 2. n(H_{2}SO_{4}) = frac{m_{r-ra}*w}{Mr} = frac{12000}{98} = 122.45 mol\ \ 100=122.45=======x=\ Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}\ =1==1====1===1==\ \ x mol = 100 mol\ 3. V(H_{2}) = n_{chist}*Vm = n*0.95*22.4 = 2.128 *10^3 dm^3$

 

Ответ: 2128 дм^3

 

$1. n(Mg) = 0.5 mol\ 2. n(SiO_{2}) = 0.2 mol\ \ =0.5=0.2==x=====\ 2Mg + SiO_{2} = Si + 2MgO\ =2==1===1==2==\ \ 3. n(Si) = x = 0.2 mol\ \ ====0.2==y(0.4)==========\ H_{2}O + Si + 2NaOH = Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}\ ====1===2=============\ \ 4. n(NaOH) = y mol = 0.4 mol\ \ 5. m(NaOH) = frac{n*Mr}{w} = 50 g.\ \ 6. V = m/p = 50/1.35 = 37 ml$

 

Ответ: 37 мл